tolong bantu Mr NH4OH adalah

Jawab :

Massa molekul relatif (Mr) NH₄OH adalah 35 g/mol.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : Ar N = 14 g/mol

                  Ar H = 1 g/mol

                  Ar O = 16 g/mol

Ditanya : Mr NH₄OH ?

Jawab :

• hitung massa molekul relatif (Mr) NH₄OH dengan cara :

Mr NH₄OH = Ar N + (5 × Ar H) + Ar O

                  = 14 g/mol + (5 × 1 g/mol) + 16 g/mol

                  = 14 g/mol + 5 g/mol + 16 g/mol

                  = 35 g/mol

∴ Kesimpulan Massa molekul relatif (Mr) NH₄OH adalah 35 g/mol.

Pembahasan :

Koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah partikel dari zat yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena 1 mol setiap zat mengandung jumlah partikel yang sama, maka perbandingan jumlah partikel sama dengan perbandingan jumlah mol. Jadi, koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi kimia.

A. Penentuan Volume Gas Pereaksi dan Hasil Reaksi

Menurut Avogadro:

”Gas-gas yang volumenya sama, jika diukur pada suhu dan tekanan yang

sama, akan memiliki jumlah molekul yang sama pula”.

Oleh karena perbandingan volume gas hidrogen, gas oksigen, dan uap air pada reaksi pembentukan uap air = 2 : 1 : 2 maka perbandingan jumlah molekul hidrogen, oksigen, dan uap air juga 2 : 1 : 2. Jumlah atom tiap unsur tidak berkurang atau bertambah dalam reaksi kimia. Oleh karena itu, molekul gas hidrogen dan molekul gas oksigen harus merupakan molekul dwiatom, sedangkan molekul uap air harus merupakan molekul triatom. Perbandingan volume gas dalam suatu reaksi sesuai dengan koefisien reaksi gas-gas tersebut. Hal ini berarti bahwa, jika volume salah satu gas diketahui, volume gas yang lain dapat ditentukan dengan cara membandingkan koefisien reaksinya.

Rumus :

Volume zat yang ditanya = [tex]\frac{Koefisien~zat~ditanya}{Koefisien~zat ~iketahui}[/tex] × Volume zat diketahui  

B. Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif

Para ahli sepakat menggunakan besaran Satuan Massa Atom (sma) atau Atomic Massa Unit (amu) atau biasa disebut juga satuan Dalton.  

1. Massa Atom Relatif (Ar)

Para ahli menggunakan isotop karbon C-12 sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar 12. Massa atom relatif menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12. Atau dapat dituliskan:

1 satuan massa atom (sma) = 1/12 massa 1 atom C-12

Massa atom relatif suatu unsur (Ar) adalah bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu atom unsur tersebut dengan 1/12 massa satu atom C-12.

Rumus :

Ar X = massa 1 atom X ÷ (1/12 × massa 1 atom C-12)

2. Massa Molekul Relatif (Mr)

Molekul merupakan gabungan dari beberapa unsur dengan perbandingan tertentu. Unsur-unsur yang sama bergabung membentuk molekul unsur, sedangkan unsur-unsur yang berbeda membentuk molekul senyawa. Massa molekul unsur atau senyawa dinyatakan oleh massa molekul (Mr). Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 x massa atom C-12.

Rumus :

Mr X = massa molekul unsur ÷ (1/12 × massa 1 atom C-12)

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang bilangan Avogadro https://brainly.co.id/tugas/21247905

Materi tentang jumlah partikel zat https://brainly.co.id/tugas/15909283

Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/21160741

Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/10368157

Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/19003966

_______________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : mol, Ar, bilangan avogadro