Berapakah volume larutan H2SO4 0,1M yang diperlukan untuk merekasikan 2,7gram logam Al (Ar=27)?

[H2SO4] : 0,1 M
massa logam : 2,70 gram
volume H2SO4 0,1 M : .... mL ?

jawab

step 1
Buatkan reaksi dahulu dan lengkapi koefisien reaksinya.

Reaksi
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

step 2
Tentukan mol logam Al

mol : massa / Ar

mol Al : 2,70 g / 27 g/mol
Al : 0,1 mol

step 3
Tentukan mol H2SO4 dengan cara membandingkan kofisien reaksinya.

Reaksi
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
perhatikan baik baik koefisien (K) reaksi tersebut

mol H2SO4 : (K. H2SO4 / K. Al) x mol Al
mol H2SO4 : (3/2) x 0,1 mol
H2SO4 : 0,150 mol

step 4
Tentukan volume H2SO4 yg diperlukan.

M : mol / L

0,1 M : 0,150 mol / L
Volume H2SO4 : 0,150 mol / 0,1 mol/L
H2SO4 : 1,50 L x 10^3 mL/L
H2SO4 : 1500 mL

Jadi, diperlukan sebanyak 1,50 L H2SO4

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore