Senyawa oksida fosfor mengandung unsur fosfor sebesar 49,2%. Jika diketahui Ar P=31, O=16, dan Mr oksida fosfor=126, tentukanlah rumus molekul senyawa tersebut!

Kita misalkan rumus oksida fosfor sebagai PxOy

Berdasarkan hukum kekekalan massa dimana massa senyawa sama dengan massa pembentukannya sehingga berlaku persamaan berikut :

massa PxOy : massa P + massa O

step 1
Tentukan massa O pada PxOy. Berdasarkan hukum tersebut berarti massa PxOy adalah 100 gram sehingga massa O dapat diketahui menggunakan persamaan diatas.

49,2% artinya 49,2 gram P dalam 100 gram

m. PxOy : m. P + m. O
100 g : 49,2 g + m. O
massa O : (100 - 49,2) g
massa O : 50,80 gram

step 2
Tentukan mol masing masing senyawa

mol : massa / Ar

mol P : 49,2 g / 31 g/mol
P : 1,5871 mol

mol O : 50,80 g / 16 g/mol
O : 3,1750 mol

step 3
Bandingkan nilai mol P terhadap mol O untuk memperoleh rumus empirisnya.

mol P : mol O
1,5871 mol : 3,1750 mol
————————————— (/1,5871)
1 : 2,00
PO2
Sehingga rumus empiris adalah (PO2)n

step 4
Tentukan rumus senyawa PxOy dengan membandingkan Mr senyawa terhadap Mr rumus empiris.

Mr senyawa : Mr empiris
126 g/mol : (PO2)n
126 g/mol : (31 + 16(2))n g/mol
126 g/mol : 63n g/mol
n : 126 g/mol / 63 g/mol
n : 2

Subtitisikan nilai n ke rumus empiris yg telah diketahui sebelumnya

(PO2)n
(PO2)2
P2O4

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah P2O4

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore