diketahui atom 9F, 19K, dan 13AL berdasarkan konfigurasi elektronnya bagaimana kecenderungan atom tersebut agar stabil

Kelas: VIII
Mata Pelajaran: Kimia 
Materi: Konfigurasi Elektron dan Valensi
Kata Kunci: Konfigurasi Elektron Ion

Jawaban pendek:

Diketahui atom 9F, 19K, dan 13Al berdasarkan konfigurasi elektronnya bagaimana kecenderungan atom tersebut agar stabil

·         atom 9F: cenderung menangkap 1 elektron dan mebentuk ion negatif F-

·         atom 19K: cenderung melepas 1 elektron dan mebentuk ion positif K+

·         atom 13Al: cenderung melepas 3 elektron dan mebentuk ion positif Al3+

Jawaban panjang

Atom pada unsur-unsur cenderung melakukan pelepasan atau penangkapan elektron, agar memiliki jumlah elektron penuh pada orbitalnya. Ini akan mebuat atom lebih stabil dan membentuk ion positif (bila terjadi pelepasan elektron) atau negatif (bila terjadi pengikatan elektron).

Pelepasan atau pengikatan elektron untuk bisa memiliki konfigurasi elektron stabil ini akan menghasilkan konfigurasi elektron yang sama dengan gas mulia (golongan VIIIA).

9F.

Unsur dengan atom 9F, atau unsur Fluorin, memiliki konfigurasi elektron "2 7", dengan elektron valensi sebanyak 7. Sehingga fluorin ini termasuk golongan VIIA atau halogen. 

Sebagai halogen, fluorin memiliki kecenderungan untuk menangkap 1 elektron dan membentuk ion dengan muatan -1, yaitu ion F-. Ion ini memiliki konfigurasi atom "2 8", atau sama dengan konfigurasi atom gas mulia Neon (Ne).

19K

Unsur dengan atom 19K, atau unsur Kalium, memiliki konfigurasi elektron "2 8 8 1", dengan elektron valensi sebanyak 1. Sehingga kalium ini termasuk golongan IA atau alkali. 

Sebagai alkali, kalium memiliki kecenderungan untuk melepas 1 elektron dan membentuk ion dengan muatan +1, yaitu ion K+. Ion ini memiliki konfigurasi atom "2 8 8", atau sama dengan konfigurasi atom gas mulia Argon (Ar).

13AL

Unsur dengan atom 19Al, atau unsur Aluminium, memiliki konfigurasi elektron "2 8 3", dengan elektron valensi sebanyak 3. Sehingga kalium ini termasuk golongan IIIA. 

Sebagai golongan IIIA, Aluminium memiliki kecenderungan untuk melepas 3 elektron dan membentuk ion dengan muatan +3, yaitu ion Al3+. Ion ini memiliki konfigurasi atom "2 8", atau sama dengan konfigurasi atom gas mulia Neon (Ne).