Arus listrik dialirkan ke dalam larutan NiSO4 dan larutan AgNO3 yang disusun seri dan dihasilkan 11,8 gram endapan Ni. Jika Ar Ni = 59 dan Ar Ag = 108, maka mas

Arus listrik dialirkan ke dalam larutan NiSO₄ dan larutan AgNO₃ yang disusun seri dan dihasilkan 11,8 gram endapan Ni. Jika Ar Ni = 59 dan Ar Ag = 108, maka massa logam Ag adalah 43,2 gram

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hukum~Faraday}}}[/tex]

Faraday mengungkapkan bahwa besarnya zat yang beraksi pada sel elektrolisis dapat ditentukan berdasarkan jumlah muatan listrik yang digunakan dalam kurun waktu tertentu.

.

Hukum Faraday II  

[tex]W_{1}[/tex] : [tex]W_{2}[/tex] = [tex]e_{1}[/tex] : [tex]e_{2}[/tex]

dengan,

W = massa (gram)

e = Ar/jumlah ion

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\green{Diket}}}}[/tex]  

W Ni = 111,8 gram

Ar Ni = 59

Ar Ag = 1108

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]  

massa logam Ag

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Menentukan e Ni

Reaksi ionisasi laruta NiSO₄ adalah

NiSO₄ ---> Ni²⁺ + SO₄²⁻

e Ni = [tex]\frac{Ar}{ion}[/tex]

e Ni = [tex]\frac{59}{2}[/tex]

e Ni = 29,5

-----------------------------------------------------

Menentukan e AgNO₃

Reaksi ionisasi AgNO₃ adalah

AgNO₃ ---> Ag⁺ + NO₃⁻

e Ag = [tex]\frac{Ar}{ion}[/tex]

e Ag = [tex]\frac{108}{1}[/tex]

e Ag = 108

-----------------------------------------------------

Menentukan massa Ag

Hukum Faraday II

[tex]W_{1}[/tex] : [tex]W_{2}[/tex] = [tex]e_{1}[/tex] : [tex]e_{2}[/tex]

[tex]W_{Ni}[/tex] : [tex]W_{Ag}[/tex] = [tex]e_{Ni}[/tex] : [tex]e_{Ag}[/tex]

[tex]11,8[/tex] : [tex]W_{Ag}[/tex] = [tex]29,5[/tex] : [tex]108[/tex]

W Ag = [tex]\frac{108~x~11,8}{29,5}[/tex]

W Ag = 43,2 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\red{Kesimpulan}}}}[/tex]  

W Ag = 43,2 gram

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/18490422 , https://brainly.co.id/tugas/3886316, https://brainly.co.id/tugas/17971703
• Hukum Faraday II https://brainly.co.id/tugas/18473680, https://brainly.co.id/tugas/18312503 , https://brainly.co.id/tugas/18695263, https://brainly.co.id/tugas/3778874

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

#AyoBelajar