Dalam sistem keseimbangan: A+B=2C+D Terdapat 2 mol gas A,3 mol gas B,4 mol gas C,dan 2 mol gas D. Tekanan ruangan pada keseimbangan adalah 2,2 atm.hitunglah nil

Jawab :

Dalam sistem keseimbangan:

A + B ⇒ 2C + D

Terdapat 2 mol gas A, 3 mol gas B, 4 mol gas C,dan 2 mol gas D. Tekanan ruangan pada keseimbangan adalah 2,2 atm. maka nilai Kp untuk kesetimbangan tersebut adalah 1,066667.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : mol gas A = 2 mol

                  mol gas B = 3 mol

                  mol gas C = 4 mol

                  mol gas D = 2 mol

                  tekanan total (P total) = 2,2 atm

Ditanya :

• hitung mol total dengan cara sebagai berikut :

mol total = mol A + mol B + mol C + mol D

               = 2 mol + 3 mol + 4 mol + 2 mol

               = 11 mol

• kemudian tentukan  tekanan masing-masing gas dengan cara :

P A = mol A/mol total × P total

      = 2 mol/11 mol × 2,2 atm

      = 0,4 atm

P B = mol B/mol total × P total

      = 3 mol/11 mol × 2,2 atm

      = 0,6 atm

P C = mol C/mol total × P total

      = 4 mol/11 mol × 2,2 atm

      = 0,8 atm

P D = mol D/mol total × P total

      = 2 mol/11 mol × 2,2 atm

      = 0,4 atm

• kemudian hitung nilai Kp dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

A + B ⇒ 2C + D  

Kp = (pC)²(pD) / (pA)(pB)

     = (0,8 atm)²(0,4 atm) / (0,4 atm)(0,6 atm)

     = (0,64 atm)(0,4 atm) / (0,4 atm)(0,6 atm)

     = 0,256 atm / 0,24 atm

     = 1,066667

∴ Kesimpulan nilai Kp untuk kesetimbangan tersebut adalah 1,066667.

Pembahasan :

Kesetimbangan Kimia

Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia yang reversibel. Reaksi reversibel adalah reaksi yang di mana produk reaksi dapat bereaksi balik membentuk reaktan. Kesetimbangan kimia tercapai ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi dari reaktan-reaktan dan produk-produk tidak berubah lagi.

Hukum Kesetimbangan Kimia

Hukum kesetimbangan kimi atau tetapan kesetimbangan adalah perbandingan dari hasil konsentrasi produk berpangkat koefisiennya masing-masing konsentrasi reaktat berpangkat koefisiennya masing-masing. Tetapan kesetimbangan dapat disimbolkan dengan K atau Kc.

Persamaan atau rumus kesetimbangan kimia adalah sebagai berikut:

xA(g) + nB(g) ⇒ aC(g) + bD(g)

Kc = (pC)ᵃ(pD)ᵇ / (pA)ˣ(pB)ⁿ

Tetapan kesetimbangan Parsial

Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan gas dinyatakan dengan notasi Kp, yaitu hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi, masing-masing tekanan parsial gas dipangkatkan koefisiennya menurut persamaan reaksi.

Menurut persamaan reaksi :

xA(g) + nB(g) ⇒ aC(g) + bD(g)

Kp = (pC)ᵃ(pD)ᵇ / (pA)ˣ(pB)ⁿ

Keterangan :

Kp = tetapan kesetimbangan tekanan gas

PA = tekanan parsial gas A (atm) = (mol A / mol total) × Ptotal

PB = tekanan parsial gas B (atm) = (mol B / mol total) × Ptotal

PC = tekanan parsial gas C (atm) = (mol C / mol total) × Ptotal

PD = tekanan parsial gas D (atm) = (mol D / mol total) × Ptotal

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang kesetimbangan tekanan parsial (Kp) https://brainly.co.id/tugas/19211876

materi tentang kesetimbangan tekanan parsial (Kp) https://brainly.co.id/tugas/18895493

materi tentang kesetimbangan tekanan parsial (Kp) https://brainly.co.id/tugas/19353903

materi tentang kesetimbangan tekanan parsial (Kp) brainly.co.id/tugas/19211876

Materi tentang kesetimbangan kimia https://brainly.co.id/tugas/13685298

Materi tentang kesetimbangan kimia https://brainly.co.id/tugas/9084665

------------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 4

Kode : 11.7.4

Kata Kunci : kesetimbangan kimia, tekanan parsial