Sebanyak 0,5 mol COCl dipanaskan dalam labu 2 liter sehingga terjadi penguraian sesuai persamaan reaksi berikut. Cocl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g) Jika konsentrasi CO

Pada persamaan kesetimbangan CoCl₂ (g) ⇄ CO (g) + Cl₂ (g) harga tetapan kesetimbangan (Kc) adalah 0,067

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesetimbangan}}}[/tex]

Keadaan Setimbang

Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible.

Contoh Reaksi Setimbang :

A + B ⇄ C + D

Persamaan kimia untuk reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan dua arah anak panah.

Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

n COCl₂ mula - mula = 0,5 mol

V = 2 Liter

n CoCl₂ setimbang = 0,3 mol

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Kc

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Hukum Kesetimbangan

Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB ⇄  rC + sD

maka:

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kc~=~\frac{[C]^{r}~[D]^{s}}{[A]^{p}~[B]^{q}}}}}[/tex]

Kc : tetapan kesetimbangan

[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, D

LANGKAH PERTAMA

Menentukan jumlah mol masing - masing gas

Untuk menentukan jumlah mol masing - masing gas, dapat ditentukan dengan cara menghitung jumlah mol mula - mula, reaksi dan sisa menggunakan perbandingan koefisien reaksi.

Persamaan kesetimbangan yang terjadi adalah

    CoCl₂ (g) ⇄ CO (g) + Cl₂ (g)

M 0,5 mol            -           -

R 0,2 mol        0,2 mol   0,2 mol

S 0,3 mol         0,2 mol  0,2 mol

didapatkan :

n COCl₂ setimbang = 0,3 mol

n CO setimbang = 0,2 mol

n Cl₂ setimbang = 0,2 mol

LANGKAH KEDUA

Menentukan konsentrasi dari masing - masing gas

Untuk menentukan konsentrasi masing - masing gas, menggunakan data jumlah mol gas dan volume pelarut menurut rumus :

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex]

dengan :

M = konsnetrasi

n = jumlah mol

V = volume

maka,

n COCl₂ = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

n COCl₂ = [tex]\frac{0,3}{2}[/tex]

n COCl₂ = 0,15 M

n CO = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

n CO = [tex]\frac{0,2}{2}[/tex]

n CO = 0,1 M

n Cl₂ = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

n Cl₂ = [tex]\frac{0,2}{2}[/tex]

n Cl₂ = 0,1 M

LANGKAH KETIGA

Menentukan besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)

Persamaan kesetimbangan yang terjadi adalah

    CoCl₂ (g) ⇄ CO (g) + Cl₂ (g)

Kc = [tex]\frac{[CO]~[Cl_2]}{[CoCl_2]}[/tex]

Kc = [tex]\frac{(0,1)~(0,1)}{(0,15)}[/tex]

Kc = 0,067

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Kc = 0,067

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Persamaan Kc https://brainly.co.id/tugas/13425548, https://brainly.co.id/tugas/266523#, https://brainly.co.id/tugas/15201822#
• Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/18753313 , https://brainly.co.id/tugas/8849571 , https://brainly.co.id/tugas/13071453 ,  

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Kesetimbangan

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 11.7.4